Please download to get full document.

View again

of 20
All materials on our website are shared by users. If you have any questions about copyright issues, please report us to resolve them. We are always happy to assist you.

Рекомендуемый перечень вопросов и тестовый заданий по дисциплине:

Category:

Homework

Publish on:

Views: 0 | Pages: 20

Extension: PDF | Download: 0

Share
Related documents
Description
Рекомендуемый перечень вопросов и тестовый заданий по дисциплине: Контрольные вопросы и упражнения к контрольной работе «Классы неорганический соединений». 1. Какие соединения называются оксидами? Приведите
Transcript
Рекомендуемый перечень вопросов и тестовый заданий по дисциплине: Контрольные вопросы и упражнения к контрольной работе «Классы неорганический соединений». 1. Какие соединения называются оксидами? Приведите примеры.. Какие оксиды называются основными, кислотными, амфотерными? Приведите примеры. 3. В чём отличие химических свойств основных, кислотных и амфотерных оксидов? 4. Какие соединения называются основаниями? Приведите примеры. Чем определяется кислотность основания? 5. Какие основания называют щелочами, амфотерными основаниями? Составьте уравнения реакций, доказывающие амфотерные свойства оснований: Pb(OH), Al(OH) С какими из перечисленных веществ будут взаимодействовать гидроксид кальция: K O, P O 5, H 3 PO 4, BaO, Zn(OH), CuSO 4? Напишите уравнения реакций. 7. Какие соединения называют кислотами? Приведите примеры одно-, двух-, трехосновных кислот. 8. Как называется реакция взаимодействия кислоты с основанием? 9. Какие соединения называют солями? 10. Какова классификация солей? Приведите примеры. 11. Назовите по международной номенклатуре следующие соли: KH PO 4, Fe(OH) NO 3, (MgOH) CO 3, K HPO 4, Fe(HSO 4 ) 3, Ca 3 (PO 4 ), укажите тип каждой соли. 1. Получение, свойства основных оксидов на примере оксида калия. 13. Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществить превращения: CuO CuSO 4 Cu(OH) CuCl Cu 14. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Na O NaOH Na SO 4 NaHSO Получение, свойства кислотных оксидов на примере оксида фосфора (V). 16. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществись превращения: P O 5 H 3 PO 4 Ca(H PO 4 ) Ca 3 (PO 4 ) 17. Амфотерные оксиды, получение и свойства на примере оксида алюминия. 18. Кислоты, классификация, получение, свойства на примере серной кислоты. 19. Основания, получение, свойства на примере гидроксида натрия. 0. Соли, способы получения на примере сульфата бария. 1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Ca 3 (PO 4 ) H 3 PO 4 Ca(H PO 4 ) CaHPO 4 . Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: SO 3 H SO 4 Al (SO 4 ) 3 Al(OH) 3 Na[Al(OH) 4 ] 3. Напишите формулы соединений: сульфат алюминия, гидросульфат алюминия, сульфат гидроксоалюминия. 4. Напишите формулы соединений: фосфат кальция, гидрофосфат кальция, дигидрофосфат кальция. 5. Напишите формулы соединений: гидросульфат магния, гидрокарбонат магния, нитрат гидроксомагния. 6. Напишите формулы следующих соединений: оксид марганца (VII),гидроксид железа (III), гидросульфид кальция,оксид магния, фосфат аммония, сульфит натрия,карбонат гидроксожелеза (II). Укажите класс и тип соединения. Вопросы к коллоквиуму 1 1. Предмет изучения химии.. Атомно-молекулярное учение. Основные понятия химии: атом, элемент (металлы, неметаллы, групповые названия элементов), молекула, молекулярная формула. 3. Простые вещества: металлы, неметаллы, молекулярные формулы. Аллотропия, аллотропные формы. 4. Составление молекулярных формул оксидов, оснований, кислот, солей. Ионы, заряды простых и сложных ионов (катион аммония, гидроксильная группа, анион кислотного остатка, катион остатка от основания), последовательность составления формул, исходя из принципа электронейтральности молекул. 5. Основные законы химии: законы сохранения массы веществ и сохранения энергии; закон постоянства состава; закон Авогадро; закон эквивалентов (химический эквивалент, молярная масса эквивалента элемента, простых и сложных веществ, фактор эквивалентности) 6. Физические величины, характеризующие вещество: масса, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, моль, молярная масса. Молярный объем газообразующих веществ(при данных и нормальных условиях), основное уравнение газового состояния вещества, уравнение Клайперона - Менделеева, относительная плотность газов, массовая доля (%) элемента в соединении. Решение задач. 7. Строение атома: ядро(заряд, протон, нейтрон, массовое число, изотопы); электрон (орбиталь, квантовые числа, правила и принцип распределения электронов, составление электронных формул); s, р, d, f - элементы. Валентные электроны. 8. Периодический закон и периодическая система элементов: периоды, группы, подгруппы, металлы, неметаллы, металличность, неметалличность, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, изменение свойств элементов в периодах, группах, изменение свойств оксидов, гидроксидов. Вопросы к коллоквиуму 1. Энергетика химических реакций: тепловой эффект реакции (Q, энтальпия Н), экзо-, эндотермические реакции, теплота (энтальпия) образования сложных веществ, закон Гесса, следствие из закона Гесса. Решение задач.. Скорость химической реакции: теория активных молекул; гомогенные и гетерогенные реакции, скорость реакций; факторы, влияющие на скорость реакции (природа реагирующих веществ; концентрация реагирующих веществ, закон действия масс, константа скорости; температура, правило Вант - Гоффа, температурный коэффициент; катализаторы. Решение задач. 3. Химическое равновесие: необратимые реакции (в каких случаях реакции идут до конца); обратимые реакции; химическое равновесие, равновесные концентрации, константа химического равновесия; смещение химического равновесия, принцип Ле-Шателье. Решение задач. 4. Дисперсные системы. Растворы (водные): физико-химическая теория растворения, тепловой эффект, сольваты, гидраты, сольватация, гидратация, кристаллогидраты; растворимость веществ и факторы, от которых она зависит; насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы; способы выражения концентрации растворов (массовая доля % растворенного вещества, молярная, нормальная, титр, моляльная). Решение задач. 5. Электролитическая диссоциация: электролиты, неэлектролиты, ионы; диссоциация кислот, оснований, амфотерных оснований, солей; степень диссоциации, константа диссоциации; активная концентрация в растворах сильных электролитов; ионные уравнения; произведение растворимости труднорастворимых электролитов (ПР). 6. Ионное произведение воды, среда раствора, водородный показатель - рн. Решение задач. 7. Гидролиз солей: гидролиз по катиону соли, по аниону соли, по катиону и аниону соли; степень гидролиза, константа гидролиза. Вопросы к контрольной работе «Качественный анализ» 1. Какие реакции называются аналитическими?. Что обнаруживают аналитическими реакциями, которые протекают между растворами веществ? 3. Что называется открываемым минимумом, минимальной концентрацией? 4. Что такое специфичность реакции, селективность реакции? 5. Какой анализ называется дробным, систематическим? 6. Что такое групповой реагент? 7. Какие признаки лежат в основе классификации катионов? 8. Назовите катионы, входящие в первую аналитическую группу? 9. Какие катионы входят во вторую аналитическую группу, чем они отличаются от катионов первой группы? 10. Назовите катионы третьей аналитической группы. Какой реактив является групповым на катионы третьей группы? 11. На чем основано разделение катионов четвертой аналитической группы на две подгруппы? Перечислите катионы, входящие в подгруппы? 1. Какие катионы относятся к первой аналитической группе? 13. Почему катион магния относится к первой группе? 14. В какой последовательности выполняют операции в ходе анализа смеси катионов первой группы? Дать пояснение. 15. Качественная реакция на катион аммония. 16. Качественная реакция на катион магния. 17. На чем основано удаление катиона аммония из анализируемого раствора? 18. Качественная реакция на катион калия, условия проведения реакция. 19. На чем основано удаление катиона магния из раствора? 0. Качественная реакция на катион натрия, условия проведения реакции. 1. Биологическое значение катионов 1-ой группы.. Какие катионы относятся ко второй аналитической группе? 3. В какой последовательности выполняют операции в ходе анализа смеси катионов второй и первой группы? Дать пояснение. 4. Что является групповым реактивом на катионы второй группы, почему его действие ведут в присутствии NH 4 OH, NH 4 Cl, при нагревании раствора до C. 5. Качественная реакция на катион бария. Почему при взаимодействии катиона бария с дихромат-ионом образуется осадок хромата бария? 6. Качественная реакция на катион кальция. 7. Биологическое значение катионов -ой группы. 8. Какие катионы относятся к третьей аналитической группе, их общая характеристика, биологическое значение? 9. Действие группового реактива на третью группу. С какой целью добавляют NH 4 OH, NH 4 Cl, нагревают раствор? 30. Почему при осаждении катионов третьей группы сульфидом аммония катион алюминия осаждается в виде гидроксида алюминия? 31. На чем основано отделение катионов алюминия и цинка от катионов железа и марганца? 3. Почему катионы железа и марганца можно обнаружить в начале хода анализа перед отделением третьей группы? Качественные реакции на данные катионы. 33. На каком свойстве гидроксида алюминия основано обнаружение Al 3+ в присутствии Zn Последовательность хода анализа смеси катионов третьей группы с отделением от второй и первой групп, ее обоснование. 35. Какие катионы относятся к 4-ой аналитической группе? Чем они отличаются от катионов 3-ей группы? 36. Что является групповым реактивом (реагентом) на катионы 4-ой группы? В виде каких соединений осаждаются данные катионы? 37. По растворимости каких соединений 4-ая группа делится на две подгруппы? Какие катионы относятся к подгруппе серебра, а какие к подгруппе меди? 38. Какие катионы 4-ой группы выпадают в осадок при действии HCl? 39. Какова растворимость в воде гидроксидов, карбонатов, фосфатов, хроматов катионов 4-ой группы, напишите молекулярные формулы данных соединений? 40. Какая комплексная соль образуется при растворении AgCl в NH 4 OH? Напишите уравнение реакции. 41. Какая комплексная соль образуется при взаимодействии Cu + с избытком NH 4 OH? Напишите уравнение реакции. 4. Биологическое значение катионов 4-ой группы. 43. Классификация анионов на три аналитических группы. Указать групповые реактивы. 44. На чем основано обнаружение SO - 4 в присутствии CO - 3 и PO 3-4? 45. Какой аналитической реакцией обнаруживают CO - 3 в ходе анализа? 46. Какой аналитической реакцией обнаруживают PO 3-4 в ходе анализа? 47. На чем основано обнаружение Cl - в присутствии Br - и J -? 48. На чем основано обнаружение J - и Br - хлорной водой при совместном их присутствии? Какой аналитической реакцией обнаруживают NO 3 в ходе анализа? Вопросы к коллоквиуму 1 «Качественный анализ (тест) 1. Укажите правильный ответ Задачей аналитической химии является 1. создание общей математической формулы. создание экспресс методов анализа 3. вычисление относительной ошибки 4. качественный анализ. Укажите правильный ответ Аналитическая химия классифицируется на следующее число методов Укажите правильный ответ Для анализа предпочтительнее методы 1. химические. физические 3. физико-химические 4. сочетание методов по необходимости 4. Укажите правильный ответ В основе сущности качественного анализа лежит реакция 1. нейтрализации. ОВР 3. аналитическая 4. замещения 5. Укажите правильный ответ К сухим методам анализа относятся 1. получение осадков. пробы окрашивания пламени 3. образование окрашенных растворов 4. выделение газов 6. Укажите правильный ответ Создание центра кристаллизации труднообразуемых осадков достигается путем 1. нагревания раствора в пробирке. потирания стеклянной палочкой о стенки пробирки 3. нейтрализация раствора в пробирке 4. пропускания электротока 7. Укажите правильный ответ 1. Реакции отделения основаны на. разной растворимости соединений 3. образование коллоидного раствора 4. реакциях ОВР 5. изменении окраски раствора 8. Укажите правильный ответ 1. Показателем чувствительности аналитической реакции является. выделение газа 3. изменение окраски раствора 4. открытие минимума 5. выпадение осадка 9. Введите правильный ответ Чувствительность аналитических реакций характеризуется минимальной... иона, при которой он еще может быть открыт с помощью данного реактива Введите правильный ответ... - это качественный анализ когда ионы обнаруживаются с помощью специфических реакций, в отдельных порциях исследуемого раствора в любой последовательности. 11.-Введите правильный ответ... - это ход анализа аналитических реакций в строго определенной последовательности. 1. Введите правильный ответ На... проводят реакции капельным способом. 13. Введите правильный ответ... - это раздел аналитической химии, который изучает методы качественного анализа веществ. 14. Введите правильный ответ... - это наука о методах анализа качественного и количественного состава веществ и их химической структуры. 15. Укажите правильный ответ По сульфатной классификации число аналитических групп катионов равно Введите правильный ответ Анализ анионов проводят... методом в отдельных порциях исследуемого раствора 17. Укажите правильный ответ Ко второй аналитической группе катионов относятся: 1. Ba ;Ca 3 3. Al ;Fe ;Mn ;Zn 3. NH ;K ;Na ; Mg 4 4. Ag ;Pb ;Hg ;Cu ;Hg 18.Укажите правильный ответ К третьей аналитической группе катионов относятся: 1. Ba ;Ca 3 3. Al ;Fe ;Mn ;Zn 3. NH ;K ;Na ; Mg 4 4. Ag ;Pb ;Hg ;Cu ;Hg Укажите правильный ответ К четвертой аналитической группе катионов относятся: 1. Ba ;Ca 3 3. Al ;Fe ;Mn ;Zn 3. NH ;K ;Na ; Mg 4 4. Ag ;Pb ;Hg ;Cu ;Hg 0. Укажите правильный ответ К анионам первой аналитической группы относятся: SO Cl ;Br ;J NO 3 SO ;NO ; ;PO ; CO Укажите правильный ответ К третьей аналитической группе анионов относятся: S SO Cl ;Br ;J NO 3 ;PO ; CO 4 4 3 4..Укажите правильный ответ Групповой реактив на катионы третьей группы является: групповой реактив отсутствует 3.Укажите правильный ответ Качественной реакцией на катион аммония является реакция реактивом: 1. Несслера Na [Co(NO ) ] Укажите правильный ответ Для обнаружения нитрат иона используют аналитическую реакцию с реактивом 1. СI ((Н О) Установить последовательность 1-4 аналитических групп катионов соответственно: SO ;NO ; S 3 ( NH ) S 4 (NH ) CO 4 3 H Sв присутствии HCl Na HPO 4 KOH BaCl ( C H ) NH 6 5 AgNO 3 Ag ;Pb ;Hg ;Cu 3 3 Al ;Fe ;Fe ;Mn Ca ;Ba NH ;Na ;K ; Mg 4 ;Hg ;Zn Установить соответствие между аналитической группой анионов и анионами, составляющими эту группу 1. 1 группа 1.. группа группа 3. NO 3 Cl ;Br ;J 3 SO ;PO ; CO 4 4 SO ;NO ; Установить последовательность анализа смеси катионов первой аналитической группы в исследуемом растворе: 1. обнаружение NH 4. обнаружение Na 3. обнаружение K 3 S 3 4. обнаружение Mg 8. Установить соответствие между действием группового реактива на отдельную группу анионов: 1. 1 группа 1.. группа группа группа 4. групповой реактив отсутствует Установить соответствие между действием группового реактива на отдельную группу анионов: 1. 1 группа анионов 1. отсутствует групповой реактив. группа анионов группа анионов 3. H SO 4 H S в кислой среде NH ) S ( (NH ) CO 4 BaCl AgNO HCl в присутствии HNO Введите правильный ответ Щелочи выделяют из растворов солей Hg...осадок оксида ртути(i) 3. Введите правильный ответ - Дифениламин ( C H ) NH окисляется ионом NO продукта, имеющего...окраску Укажите правильный ответ Признаки лежащие в основе классификации катионов: 1. температура раствора. давление 3. положение элементов в таблице Д.И. Менделеева 4. концентрация ионов Модуль Количественный анализ Вопросы к коллоквиуму (тест) 34. Введите правильный ответ Титриметрические методы - это методы... анализа, которые основаны на точном измерении объема раствора реактива, затраченного на реакцию с раствором определяемого вещества. 35.Укажите правильный ответ Нормальная концентрация исследуемого раствора рассчитывается на основании закона 1. сохранения массы веществ. эквивалентов 3. постоянства состава веществ 4. Авогадро 36. Введите правильный ответ Нормальная концентрация раствора показывает число... растворенного вещества в 1 литре раствора 37.Установить соответствие между формулами и их обозначением: нормальная концентрация m(р.в ва) С н M (р.в ва)vр ра в литрах э титр раствора М( к ты ) М э ( к ты ) основность Молярная масса эквивалента m(р.в ва) Т V(р ра) 38. Введите правильный ответ Титр раствора - это масса растворенного вещества в граммах, содержащаяся в... раствора 39.Укажите правильный ответ Для точного измерения объемов жидкости используют измерительную посуду 1. тигель. воронка 3. бюретка 4. чашка Петри 40.Установить последовательность установки прибора для титрования: 1. под колбой белый лист бумаги. укрепляют бюретку 3. штатив 4. под бюреткой помещают коническую колбу 41. Введите правильный ответ Титрование это... раствора из бюретки в раствор в конической колбе 4. Введите правильный ответ При титровании сначала раствор из бюретки приливают..., непрерывно перемешивания титруемый раствор вращением колбы 43. Укажите правильный ответ Титрование прекращают в момент окончания реакции в конической колбе, который называется 1. деликантацией. точкой эквивалентности 3. пептизацией 4. коагуляцией 44. Укажите правильный ответ Конец титрования определяется 1. выделением газа. выделением осадка 3. изменением окраски 4. образованием малодиссоциируемого вещества 45.Укажите правильный ответ Объем раствора, пошедшего на титрование определяют по изменению физического показателя 1. количества электричества . оптической плотности 3. напряжения 4. потенциала электропроводности 46. Введите правильный ответ Титрованные растворы - это растворы,... которых заранее известен 47.Укажите правильный ответ Стандартные растворы - это те, которые готовят: 1. по точной навеске вещества. готовят по навеске, которая содержит примеси 3. изменяют свою массу в результате поглощения вещества из воздуха 4. изменяют свою массу в результате взаимодействия с примесями воды 48. Укажите правильный ответ Основное условие индикаторов - изменять окраску в зависимости от: 1. повышения температуры. понижения температуры 3. изменения давления 4. рн среды Введите правильный ответ Область перехода индикатора - это..., в пределах которого индикатор изменяет свою окраску. 50. Установить соответствие между названием индикатора и областью перехода значений рн 1. метиловый - оранжевый 1. 8,0-10,0. лакмус. 5,0-8,0 3. фенолфталеин 3. 3,1-4,4 4. 7,0-7,5 51. Введите правильный ответ График зависимости параметра системы, связанного с концентрацией титруемого вещества от состава раствора в процессе титрования называется Введите правильный ответ... титрование - это метод титриметрического анализа, основанный на окислительно-восстановительных реакциях, где окислителем является перманганат калия. 53.Укажите правильный ответ Титрованным рабочим раствором в перманганатометрии является раствор хлорид калия. перманганат калия 3. нитрат калия 4. сульфат калия 54. Укажите правильный ответ Конец титрования в перманганатометрии основан на изменении... перманганат калия. 1. среды раствора . температуры раствора 3. окраски 4. осадка 55. Укажите правильный ответ К химическим методам количественного анализа относятся: 1. весовой. хроматографический 3. кондуктометрический 4. фотометрический 56.Укажите правильный ответ Гравиметрический метод анализа заключается с выделением вещества в чистом виде и его 1. растворением. взвешиванием 3. охлаждением 4. нагреванием 57.Укажите правильный ответ Аналитическим сигналом в гравиметрии является 1. объем. давление 3. температура 4. масса 58. Установить последовательность в процессе подготовки пробы для гравиметрического анализа 1. перемешивание. измельчение 3. взятие навески 4. квартование 59.Укажите правильный ответ Важным условием в переведении навески вещества в раствор является 1. повышение давления. уменьшение давления 3. выбор катализатора 4. выбор растворителя для полного растворения вещества 60.Установить последовательность ряда требований предъявляемых к осадку при выборе осадителя 1. легко отфильтровываться и отмываться от примесей. при прокаливании осадок должен сохранять весовую форму и химическую формулу 3. осадок не должен изменять свою массу на воздухе 4. осадок должен обладать меньшей растворимостью в воде 61.Укажите правильный ответ Аморфные осадки веществ обладают свойством переходить в коллоидное состояние такое явление называется 1. коагуляцией . пептизацией 3. а
Similar documents
View more...
We Need Your Support
Thank you for visiting our website and your interest in our free products and services. We are nonprofit website to share and download documents. To the running of this website, we need your help to support us.

Thanks to everyone for your continued support.

No, Thanks